Hóa cơ học là một trong những phần kiến thức khôn cùng rộng. Để tìm làm rõ hơn về hóa hữu cơ, hãy thuộc VUIHOC mày mò về biện pháp phân loại, điện thoại tư vấn tên, công thức hóa học, các thành phần liên kết, đồng đẳng, đồng phân và những loại hidrocacbon qua bài viết sau.
1. Quan niệm hóa hữu cơ
Hợp hóa học hữu cơ là những hợp chất của cacbon (trừ các hợp chất dễ dàng như CO, CO2, HCN, các muối cacbonat, muối xianua tuyệt muối cacbua,…).
Hóa học hữu cơ là ngành hóa học nghiên cứu về các hợp hóa học hữu cơ.Bạn vẫn xem: Tổng hợp kim chỉ nan hóa hữu cơ ôn thi đại học
- Đặc điểm cấu tạo:
Bắt cần chứa nguyên tử Cacbon (C) trong yếu tắc của hợp hóa học hữu cơ. Các nguyên tử C link với nhau và link với các nguyên tử khác, thường xuyên là với Hidro (H), tiếp đến đến Oxy (O), Nito (N), một vài hợp chất đựng cả lưu huỳnh (S) cùng Photpho (P),…
Liên kết hóa học trong những hợp chất hữu cơ hầu hết là liên kết cộng hóa trị.Các làm phản ứng thường diễn ra chậm cùng không xẩy ra hoàn toàn, không ra mắt theo 1 hướng nhất định.Số lượng những hợp chất hữu cơ lên tới khoảng 10 triệu chất, nhiều hơn thế nữa hẳn so với số lượng các hóa học vô cơ chỉ có khoảng 100.000 chất.
Bạn đang xem: Lý thuyết hóa hữu cơ luyện thi đại học
- đặc điểm vật lý:
Dễ cất cánh hơi, ánh sáng nóng rã và nhiệt độ sôi thấp, hèn bền với sức nóng độ, dễ dàng cháy rộng so với những hợp chất vô cơ.
Đa số các hợp chất hữu cơ không tan vào nước mà lại tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.
- đặc điểm hóa học :
Hầu hết những phản ứng thường diễn ra chậm không xảy ra hoàn toàn và diễn ra theo nhiều chiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm.
2. Phân loại và điện thoại tư vấn tên các hợp chất hữu cơ
2.1. Phân loại các hợp hóa học hữu cơ
Hợp hóa học hữu cơ thường được tạo thành 2 loại:
- Hiđrocacbon: trong phân tử chỉ đựng hai nhân tố là C và H. Hiđrocacbon lại được chia thành các nhóm nhỏ.
Hiđrocacbon no: chỉ có những liên kết đơn (CH4, C2H6,…)
Hiđrocacbon ko no: có cả những liên kết đối kháng và links đôi, links ba (C2H4, C2H2,…)
Hiđrocacbon thơm: bao gồm vòng benzen trong phân tử (C6H6, C7H8,…).
- Dẫn xuất của hidrocacbon: vào phân tử ngoài những nguyên tố C với H thì còn chứa các nguyên tố khác như O, N, Cl, S, P,…
Dẫn xuất halogen: CH3Cl, C6H5Br,…
Ancol: CH3OH, C2H5OH,…
Axit: CH3COOH,...
Anđehit: HCHO, CH3CHO,…
Phenol: C6H5OH,…
Xeton: CH3COCH3,…
Este: CH3COOC2H5,…
Ete: CH3CH2OCH2CH3,…
Phân loại theo dạng mạch Cacbon:
- Mạch hở: các nguyên tố hóa học cấu tạo nên mạch sống dạng trực tiếp hoặc không đóng góp thành vòng khép kín.
Mạch thẳng: cấu tạo mạch làm việc dạng thẳng.
Mạch nhánh: cấu trúc mạch bao gồm phân nhánh.
- Mạch vòng: những nguyên tố hóa học cấu tạo nên mạch đóng vòng lại thành dạng vòng khép kín.
Đồng vòng: các nguyên tử Cacbon đóng vòng lại tạo nên thành vòng khép kín.
Dị vòng: Vòng khép kín được sản xuất thành từ những nguyên tử C và bao gồm sự tham gia của những nguyên tử của yếu tố hóa học khác ví như O, N,…
2.2. điện thoại tư vấn tên những hợp chất hữu cơ (Danh pháp hữu cơ)
2.2.1. Thương hiệu gọi hệ thống theo danh pháp IUPACTên gốc - chức: thương hiệu phần gốc + tên phần định chức
Tên cố thế: tên phần vậy + thương hiệu mạch C chủ yếu + tên phần định chức
Để call tên một cách đúng chuẩn các hợp hóa học hữu cơ, các em đề nghị học thuộc biện pháp gọi tên các số đếm cùng tên mạch C chính.
Số đếm | Tên | Mạch Cacbon chính | Tên |
1 | mono | C | Met |
2 | di | C - C | Et |
3 | tri | C - C - C | Prop |
4 | tetra | C - C - C - C | But |
5 | penta | C - C - C - C - C | Pent |
6 | hexa | C - C - C - C - C - C | Hex |
7 | hepta | C - C -C - C - C - C - C | Hep |
8 | octa | C - C - C - C - C - C - C - C | Oct |
9 | nona | C - C - C - C - C - C - C - C - C | Non |
10 | deca | C - C - C -C - C - C - C - C - C - C | Dec |
Tên các gốc Hidrocacbon bắt buộc biết:
Tên cội = tên mạch cacbon + “yl”
Ví dụ: CH3 – : metyl, C2H5 -: etyl
Các nơi bắt đầu riêng:
Ví dụ:
CH2 = CH - : vinyl
CH2 = CH - CH2 – : anlyl
2.2.2. Tên thường gọi thông thườngTên thường thì của các hợp chất hữu cơ hay được đặt theo bắt đầu tìm ra chúng, một số có thể có phần đuôi để chứng minh hợp chất thuộc các loại nào.Ví dụ :
HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến).
CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).
C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ bội nghĩa hà).
3. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ
3.1. Công thức tổng quát (CTTQ)
Cho biết tin tức về các nguyên tố có trong phân tử hợp chất hữu cơ.
Ví dụ: ứng cùng với công thức tổng thể Cx
Hy
Oz
Nt, ta biết hợp hóa học hữu cơ này được cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O với N.
3.2. Công thức dễ dàng nhất (CTĐGN)
3.2.1. Định nghĩaCông thức đơn giản dễ dàng nhất là công thức thể hiện tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố vào phân tử.
3.2.2. Cách tùy chỉnh công thức đơn giản và dễ dàng nhấtThiết lập công thức đơn giản nhất của HCHC Cx
Hy
Oz
Nt nghĩa là cấu hình thiết lập tỉ lệ:
x : y : z : t = (m
C/12) : (m
H/1) : (m
O/16) : (m
N/14)
x : y : z : t = (%m
C/12) : (%m
H/1) : (%m
O/16) : (%m
N/14)
Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong kia n: số nguyên dương với CTĐGN: Công thức đơn giản dễ dàng nhất). Xác minh n nhằm tìm CTTN
3.3. Cách làm phân tử
3.3.1. Định nghĩaCông thức phân tử là bí quyết thể hiện con số nguyên tử của từng nguyên tố trong cấu tạo phân tử của nó.
3.3.2. Cách thiết lập công thức phân tửCó ba phương pháp để thiết lập phương pháp phân tử
Cách 1: nhờ vào thành phần % cân nặng các nguyên tố
Cho phương pháp phân tử Cx
Hy
Oz, ta có tỉ lệ:
M/100 = 12.x/(%m
C) = 1.y/(%m
H) = 16.z/(%m
O)
Từ kia ta bao gồm :
x = M.%m
C/(12.100);
y = M.%m
H/(1.100);
z = M.%m
O/(16.100);
Cách 2: dựa vào CTĐGN (công thức đơn giản dễ dàng nhất).
Bước 1: Đặt bí quyết phân tử (CTPT) của hợp hóa học hữu cơ là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)Bước 2: Tính độ bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng cho hợp chất hữu cơ gồm chứa links cộng hóa trị, không vận dụng cho hợp chất có liên kết ion).Bước 3: phụ thuộc vào biểu thức k để lựa chọn giá trị n, từ kia tìm ra CTPT (công thức phân tử) của hợp hóa học hữu cơ.
Giả sử một hợp chất hữu cơ có CTPT (công thức phân tử) là Cx
Hy
Oz
Nt thì tổng số liên kết $pi$ với vòng của phân tử được điện thoại tư vấn là độ bất bão hòa của phân tử đó.
Công thức tính độ bất bão hòa (k).
k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số link $pi$ cùng vòng)
y = 2x+2+t-2k
Cách 3: Tính thẳng theo khối lượng của sản phẩm cháy
Phương trình làm phản ứng cháy: Cx
Hy
Oz
Nt + (x+y/4–z/2) O2 → x
CO2 + (y/2)H2O + (t/2)N2
Áp dụng định điều khoản bảo toàn nguyên tố: n
C= n
CO2; n
H= 2.n
H2O; n
N= 2.n
N2
Áp dụng định phép tắc bảo toàn khối lượng: m
HCHC = m
C + m
H + m
O + m
N + … = mtổng khối lượng các nguyên tố
Sản phẩm cháy của hợp hóa học hữu cơ như CO2, H2O,... được hấp thụ vào các bình:
Sản phẩm là các chất hút nước là H2SO4 đặc, P2O5, các muối khan → trọng lượng bình tăng thiết yếu là trọng lượng nước;
Các bình hấp phụ CO2 thường xuyên là dung dịch bazơ → cân nặng bình tăng chính là khối lượng CO2.
Thường gặp mặt trường hợp bài toán sẽ mang lại hỗn hợp sản phẩm cháy (CO2 với H2O) vào trong bình đựng nước vôi vào hoặc vào dung dịch Ba(OH)2 thì:
Khối lượng bình tăng: m↑ = m
CO2 + m
H2O
Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (m
CO2 + m
H2O) – mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm: mdd↓= mkết tủa – (m
CO2 + m
H2O)
4. đối chiếu nguyên tố trong hợp chất hữu cơ4.1. Phân tích định tínhMục đích: xác minh những yếu tố nào có mặt trong yếu tố hợp hóa học hữu cơ.Nguyên tắc: Chuyển những nguyên tố xuất hiện trong hợp chất hữu cơ thành những chất vô cơ đơn giản và dễ dàng sau đó phân biệt chúng bằng các phản ứng sệt trưng.
4.2. Phân tích định lượngMục đích: khẳng định thành phần % về cân nặng của các nguyên tố xuất hiện trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.Nguyên tắc: Cân bao gồm xác trọng lượng của hợp hóa học hữu cơ. Tiếp đến chuyển nhân tố C thành CO2, H thành H2O, N thành N2 rồi xác định chính xác cân nặng hoặc thể tích của các chất chế tạo ra thành. Từ đó tính được % khối lượng các nguyên tố.
Xác định khối lượng mol phân tử:
+ phụ thuộc tỉ khối của chất hữu cơ so với không gian hoặc so với H2: MA = 29.d
A/KK hoặc MA = 2.d
A/H2
+ những chất khó cất cánh hơi hoặc không phai hơi được xác minh bằng cách thức nghiệm giá hoặc nghiệm sôi.
5. Hiện tượng lạ đồng đẳng với đồng phân
5.1. Đồng đẳng
Những hợp chất hữu cơ tất cả thành phần phân tử hơn yếu nhau một hay những nhóm CH2 tuy thế có đặc điểm hoá học tương tự như nhau được hotline là hầu như chất đồng đẳng với nhau, chúng hợp thành hàng đồng đẳng.
Giải thích: tuy vậy các hóa học trong thuộc dãy đồng đẳng tất cả công thức phân tử (CTPT) khác biệt về con số nhóm CH2 nhưng vày chúng có cấu tạo hoá học tương tự nhau đề xuất có đặc điểm hoá học tương tự như nhau.
Ví dụ: các hiđrocacbon vào dãy: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,…Cn
H2n+2, chất phía sau hơn hóa học liền trước 1 đội CH2 và đều có tính hóa học hoá học tương tự nhau.
5.2. Đồng phân
Những hợp chất có cấu tạo khác nhau nhưng bao gồm chung bí quyết phân tử hotline là số đông chất đồng phân.
Giải thích: đầy đủ chất đồng phân là những chất gồm cùng công thức phân tử tuy vậy có cấu tạo hoá học tập lại không giống nhau, chẳng hạn etanol có kết cấu H3C-CH2-OH, còn đimetyl ete có cấu trúc H3C-O-CH3, do vậy tuy nhiên công thức phân tử giống nhau nhưng chúng là số đông chất không giống nhau, có tính chất khác nhau.
→ Etanol (C2H5OH) cùng đimetyl ete (CH3OCH3) là 2 chất hoàn toàn khác nhau (tính hóa học khác nhau) nhưng lại sở hữu chung bí quyết phân tử là C2H6O.
6. Link hóa học tập và những phản ứng hóa hữu cơ
6.1. Links hóa học
6.1.1. Liên kết σLiên kết tạo do 1 cặp electron dùng chung được gọi là link đơn. Links đơn này trực thuộc loại link σ. Liên kết đơn giữa 2 nguyên tử được trình diễn bằng 2 lốt chấm hoặc 1 gạch men nối.
6.1.2. Liên kết $pi$Liên kết tạo bởi 2 cặp electron dùng thông thường được hotline là links đôi. Links đôi này gồm một liên kết σ và 1 liên kết $pi$, trình diễn bằng 4 vệt chấm hoặc 2 gạch nối thân 2 nguyên tử.
Liên kết tạo do 3 cặp electron dùng thông thường được hotline là links ba. Links ba này bao gồm một liên kết σ cùng 2 link $pi$, màn trình diễn bằng 6 dấu chấm hoặc 3 gạch men nối thân 2 nguyên tử.
Liên kết đôi và liên kết ba call là links bội.
6.2. Làm phản ứng hóa hữu cơ
6.2.1. Link σĐây là liên kết bền nhất trong số loại liên kết cấu tạo nên hợp hóa học hữu cơ .
Là links tạo thành căn cơ chính mang lại mạch cacbon.
Nếu không có liên kết σ giữa hai nguyên tử thì tất yêu hình thành links $pi$ thân hai nguyên tử đó.
a. Bội phản ứng thay bẻ gãy links C-H:
Bậc của Cacbon: những Cacbon trong mạch C bao gồm bậc khớp ứng với số Cacbon nhưng mà nó links trực tiếp xung quanh.
Quy tắc phản bội ứng thế:
Khi link C-H bị bẻ gãy thì theo vật dụng tự ưu tiên C-H của C bậc cao sẽ dễ bị gãy hơn.
Phản ứng vậy của C-H xảy ra ở ngẫu nhiên liên kết C-H làm sao trong phân tử hợp chất hữu cơ ko chứa link $pi$ của C với C.
Tạo ra nhiều thành phầm thế:
Sản phẩm chính: sản phẩm thế vào địa chỉ C bậc cao nhất.
Sản phẩm phụ: là sản phẩm thế vào các vị trí C còn lại.
Phương trình chất hóa học tổng quát:
Cn
H2n+2 + Cl2 -askt→ Cn
H2n+1Cl + HCl
Cn
H2n+1Cl : là nhiều chất (đồng phân) bao gồm sản phẩm bao gồm lẫn thành phầm phụ.
b. Phản ứng cracking bẻ gãy links C-C:
Đây là phản nghịch ứng bẻ gãy mạch Cacbon khó xẩy ra nên cần ánh sáng (to), xúc tác (xt), áp suất (p) độc nhất định.
Phản ứng chỉ xẩy ra ở hợp hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở không chứa liên kết $pi$)
Phản ứng bẻ gãy tạo ra ra sản phẩm là 1 ankan với 1 anken:
Phương trình hóa học tổng quát:
Cn
H2n+2 –cracking→ Ca
H2a+2 + Cb
H2b
n = a + b.
1 mol ankan cracking tạo thành 2 mol thành phầm (1 mol ankan + 1 mol anken).
6.2.2 links $pi$a. Bội phản ứng cùng vào link $pi$:
Trong liên kết C = C có một liên kết $pi$ trong C ≡ C bao gồm 2 liên kết $pi$ đều thuận tiện bị bẻ gãy để tạo thành thành các liên kết σ chắc chắn hơn.
Ví dụ :
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
Nhận xét :
Liên kết $pi$ thân 2 Cacbon bị bẻ gãy để tạo nên thành 2 liên kết σ C-Br bền bỉ hơn.
Một $pi$ bội nghịch ứng với cùng 1 Br2.
Khi cộng vào nguyên tố bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) thành phần X được ưu tiên gắn vào vị trí C bậc cao.
Sản phẩm chính: khi X đã nhập vào vị trí C bậc cao.
Sản phẩm phụ: khi X đính vào những vị trí C còn lại.
Ví dụ :
CH2 = CH - CH3 + HCl → CH3 - CHCl - CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH - CH3 + HCl → CH2Cl - CH2 - CH3 (sản phẩm phụ)
b. Phản nghịch ứng trùng thích hợp – links $pi$:
Là phản ứng bẻ gãy links $pi$để tạo thành liên kết σ kết nối những phân tử monome chế tác thành phân tử to hơn (đime, trime,… polime)
Ví dụ :
dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH2 (nhiệt độ, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)
n CH2 = CHCl (vinyl clorua) → ( CH2-CHCl ) n (poli vinyl clorua hay còn gọi là P.V.C)
c. Phản nghịch ứng gắng của H linh động:
Xét hợp chất R - C ≡ CH : H vào trường vừa lòng này là H biến hóa năng động có kỹ năng tạo bội phản ứng cố gắng với:
Kim loại bạo dạn giải phóng H2.
Ag
NO3/NH3 sản xuất kết tủa muối Ag.
Ví dụ :
R - C ≡ CH + mãng cầu → R - C ≡ CNa + H2
R - C ≡ CH + Ag2O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H2O (Ag2O là yếu tố tượng trưng mang lại dd Ag
NO3/NH3)
7. Kim chỉ nan hóa hữu cơ: Hiđrocacbon
7.1. Ankan
Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát (CTTQ): Cn
H2n + 2 (n ≥ 1).
Xem thêm: Top 10+ công ty in chuyển nhiệt hà nội theo yêu cầu trên mọi chất liệu
Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12,....
Đồng phân:
Chỉ tất cả đồng phân mạch C (dạng mạch thẳng, mạch nhánh).
Cách viết đồng phân:
Viết mạch C thẳng. Ta được đồng phân thứ nhất mạch thẳng.
Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C vào nhánh, cho đến lúc số C có tác dụng nhánh bởi với số C của mạch chủ yếu thì ngừng lại.
Bổ sung thêm các nguyên tử H để thu được đồng phân hoàn chỉnh.
Công thức tính cấp tốc của ankan: 3
Danh pháp:
Chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, nhiều nhánh nhất.
Đánh số: C số 1 được quy cầu là C ngay gần mạch nhánh nhất.
Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch chính + an.
Bậc C: số nguyên tử C mà link với C đang xét: C bậc 1 liên kết với cùng 1 C xung quanh; C bậc 2 link với 2 C xung quanh; C bậc 3 liên kết với 3 C xung quanh.
Tính hóa học vật lý
Nhẹ rộng nước và gần như là không chảy trong nước, tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.
Trong đk thường, C1 → C4 làm việc dạng khí, các ankan tiếp theo sau (C5 → C17) nghỉ ngơi dạng lỏng, C18 trở đi ở dạng rắn.
Đặc điểm: Chỉ gồm các liên kết đơn.
Tính hóa học hóa học
Phản ứng thế là 1 trong những phản ứng đặc trưng của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ngơi nghỉ C bậc cao) trong ankan bị sửa chữa bởi thành phần halogen trong điều kiện có ánh nắng hoặc đun nóng.
Phản ứng tách: Dưới nhiệt độ và xúc tác đam mê hợp, ankan gồm phân tử khối bé dại bị tách thành các anken tương ứng.
Ứng dụng của Ankan
7.2. Anken
Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng thể là Cn
H2n (n ≥ 2).
Đồng phân: Anken gồm 2 loại đồng phân là đồng phân cấu tạo (mạch C cùng vị trí nối đôi) và đồng phân hình học.
Đồng phân cấu tạo:
Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để đặt vị trí liên kết đôi phù hợp. Ta thu được những đồng phân mạch thẳng.
Tách 1 C ra làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh cùng vị trí nối đôi, chất vấn hoá trị của C. Tiếp tục viết các vị trí nhánh khác nhau đến lúc số C làm cho nhánh bằng với số C của mạch chính thì dừng lại.
Bổ sung thêm những nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.
Khi 2 nhóm núm của nguyên tử C với nối đôi không giống nhau thì đang làm xuất hiện thêm đồng phân hình học. Nếu các nhóm nỗ lực (-CH3, -C2H5, -Cl,...) có phân tử khối lớn hơn nằm cùng về một hướng với nối đôi đã thu được đồng phân dạng cis. Nếu những nhóm thế tất cả phân tử khối lớn hơn nằm khác phía đang thu được đồng phân dạng trans.
Danh pháp:
Chọn mạch chính: là mạch C lâu năm nhất, bao gồm chứa nối đôi và nhiều nhánh nhất.
Đánh số: C số 1 tính tự C gần vị trí nối song nhất.
Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + tên mạch chính – số chỉ địa điểm nối song – en.
Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon phải có một links đôi, trong những số đó có một liên kết π và một links σ.
Tính hóa học vật lí:
Nhẹ hơn nước, không tan vào nước.
Trong điều kiện thường, C2 → C4 tồn tại sinh sống dạng khí, C5 trở đi tồn tại sống dạng lỏng hoặc rắn.
Khi phân tử khối (M) tăng, ánh sáng nóng chảy, nhiệt độ sôi và cân nặng riêng cũng sẽ tăng theo.
Tính hóa học hoá học của anken:
Phản ứng đặc trưng là bội nghịch ứng cùng (vì có links π dễ dẫn đến phá huỷ, nhát bền):
Anken nếu cộng H2 sẽ có mặt ankan tương ứng; nếu cộng với halogen giỏi hợp hóa học halogen sẽ có mặt dẫn xuất của halogen; nếu cộng với nước sẽ xuất hiện ancol tương ứng.
Quy tắc Maccopnhicop: khi Anken cùng với các hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã tích hợp vị trí C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn vào vị trí C bậc cao.
- phản nghịch ứng trùng hợp
- phản ứng oxy hóa
- bội phản ứng làm mất đi màu hỗn hợp KMn
O4 với mất màu hỗn hợp brom là 2 phản bội ứng đặc trưng dùng để làm nhận biết anken.Ứng dụng của anken:
7.3. Ankin
Ankin là những hiđrocacbon mạch hở mà trong phân tử có chứa một nối ba.
Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 ( n ≥ 2).
Đồng phân: Ankin tất cả đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối ba, ankin không có đồng phân hình học. Giải pháp viết đồng phân:
Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để đặt vị trí links ba. Ta nhận được đồng phân mạch thẳng.
Tách 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và vị trí nối ba, đánh giá hoá trị của C. Liên tục viết những vị trí nhánh không giống nhau đến khi số C ở có tác dụng nhánh bởi với số C của mạch bao gồm thì dừng lại.
Bổ sung thêm những nguyên tử H nhằm thu được đồng phân hoàn chỉnh.
Danh pháp:
Gọi tên
Chọn mạch chính: là mạch C nhiều năm nhất, bao gồm chứa nối ba và các nhánh nhất.
Đánh số:C số 1 tính từ C gần địa chỉ nối bố nhất.
Tên: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu – số chỉ địa điểm nối tía – in.
Tên điện thoại tư vấn thường:
Ví dụ:
CH ☰ CH: axetilen
CH ☰ C - CH3: metylaxetilen
CH ☰ C - CH2 - CH3: etylaxetilen
CH3 - C ☰ C - CH3: dimetylaxetilen
Tính hóa học hóa học:
Phản ứng cộng
Phản ứng nhị hợp, tam hòa hợp của axetilen
Phản ứng thế: nhận biết ank - 1 - in
Phản ứng oxy hóa
Ứng dụng của Ankin:
7.4. Ankađien
Ankađien là những hidrocacbon mạch hở cơ mà trong phân tử gồm chứa 2 nối đôi.
Công thức tổng quát: Cn
H2n - 2 (n ≥ 3)
Phân loại:
Ankađien có 2 nối đôi thường xuyên nhau
Ankađien tất cả 2 nối đôi phương pháp một nối solo (hay có cách gọi khác là ankađien liên hợp, ankadien một số loại này được áp dụng nhiều nhất)
Ankađien có 2 nối đôi biện pháp nhau nhiều nối đơn,....
Tính chất hoá học: Ankađien gồm các đặc điểm hoá học tương tự như như anken.
Ứng dụng của ankadien: điều chế các polime có tính lũ hồi cao sử dụng trong chế tạo cao su.
7.5. Hàng đồng đẳng benzen
Đồng đẳng benzen là mọi hiđrocacbon thơm nhưng trong phân tử cất một vòng benzen.
Công thức tổng quát: Cn
H2n-6 (n ≥ 6).
Công thức tính đồng phân: (n - 6)2 (7 ≤ n ≤ 9)
Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về vị trí nhóm ankyl bên trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.
Vòng benzen được quy ước luôn luôn là mạch chính.
6 vị trí C bên trên vòng benzen đó là 6 vị trí để gắn nhánh.
Nếu số C của nhánh trường đoản cú 3 trở lên sẽ có được đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.
Tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.
Đánh số sao cho chỉ số nhánh là nhỏ nhất.
Nếu 2 đội thế tại đoạn 1 cùng 2 với nhau, ta call là ortho- (o-).
Nếu 2 đội thế tại đoạn 1 cùng 3 cùng với nhau, ta call là meta- (m-).
Nếu 2 team thế tại đoạn 1 với 4 cùng với nhau, ta điện thoại tư vấn là para- (p-)
Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo năm tháng vững vì tất cả 3 liên kết đơn xen kẽ giữa 3 liên kết đôi.
Tính chất hoá học:
Phản ứng thế:
Khi tất cả xúc tác Fe, ánh nắng mặt trời sẽ xảy ra phản ứng nạm vào nhân thơm.
Khi gồm ánh sáng, ánh sáng sẽ xẩy ra phản ứng nỗ lực vào vị trí nhánh.
Quy tắc nạm vào nhân benzen:
Khi vòng benzen đã bao gồm sẵn nhóm cố ankyl thì các nhóm thế tiếp theo sau ưu tiên ráng vào địa chỉ ortho cùng para (2, 4, 6).
Khi vòng benzen đã gồm sẵn nhóm thế COOH, gốc R chứa liên kết đôi, NO2, nhóm thế tiếp sau được ưu tiên ráng vào các vị trí meta (3, 5).
Phản ứng oxy hóa
Oxy hóa không trả toàn: benzen với toluen không làm mất màu KMn
O4 trong điều kiện thường tuy thế khi đun nóng bí quyết thủy, toluen tạo nên kết tủa Mn
O2 và làm mất đi màu Kmn
O4.
Trọn Bộ triết lý HÓA HỌC Hữu Cơ và Vô Cơ Ôn Thi Thpt tổ quốc Cực HAY. Hệ thống
Trọn Bộ lý thuyết Hữu Cơ & Vô Cơ Ôn Thi xuất sắc nghiệp Thpt đất nước theo chương trình chuẩn chỉnh bộ Giáo Dục.
TRỌN BỘ LÝ THUYẾT HÓA HỌC HỮU CƠ & VÔ CƠ ÔN THI thpt QUỐC GIA HAY
Cấu trúc gồm
Lý thuyết hóa hữu cơ công tác hóa lớp 12Trọn bộ triết lý hóa học tập Vô CơBài tập rèn luyện
Hướng dẫn tải:
→Bước 1: Click vào mở link tải
→Bước 2: Click vào hình tượng tải để cài đặt xuống
Tag Tham khảo:Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa Thi Đại học tập 2020, định hướng Ôn Thi Đại học tập Môn Hóa, Tổng Hợp kỹ năng và kiến thức Hóa Thi trung học phổ thông Quốc Gia, lý thuyết Hóa Thi THPT quốc gia 2020, tài liệu Ôn Thi THPT nước nhà 2020 Môn Hóa, Trắc Nghiệm định hướng Hóa học Ôn Thi Đại Học có Đáp An, Tổng Hợp kiến thức và kỹ năng Hóa 12 Ôn Thi Đại Học, siêng Đề Ôn Thi THPT non sông Môn Hóa, lý thuyết Hóa Ôn Thi trung học phổ thông Quốc Gia, triết lý Hoá vô cơ Ôn Thi Đại Học, kim chỉ nan Hóa vô cơ On Thi Đại Học bắt buộc Nhớ, cầm Tắt kim chỉ nan Hóa vô sinh 11, những Chuyên Đề Hóa vô sinh Luyện Thi Đại Học, Hóa vô cơ Đại Học, Trắc Nghiệm kim chỉ nan Hóa vô sinh 12, siêng Đề định hướng Hóa Luyện Thi Đại Học, lý thuyết Hóa vô sinh 12, Tổng Hợp lý thuyết Hóa hữu cơ 12, triết lý Hóa cơ học Ôn Thi trung học phổ thông Quốc Gia, Tổng Hợp lý thuyết Hóa Thi Đại học tập 2020, kim chỉ nan Hóa học tập Ôn Thi trung học phổ thông Quốc Gia, Trắc Nghiệm triết lý Hóa học Ôn Thi Đại Học tất cả Đáp An, kim chỉ nan Hóa Thi THPT non sông 2020, Tổng Hợp kỹ năng Hóa Thi thpt Quốc Gia, tài liệu Ôn Thi THPT quốc gia 2020 Môn Hóa, Tổng Hợp lý thuyết Hóa 12 PDF, kim chỉ nan HÓA hữu cơ On Thi Đại Học bắt buộc NHỚ,
Các chăm Đề Hóa vô sinh Luyện Thi Đại Học chăm Đề lý thuyết Hóa Luyện Thi Đại Học chuyên Đề Ôn Thi THPT tổ quốc Môn Hóa chất hóa học Thi THPT đất nước Hóa vô sinh Đại Học triết lý Hóa học Ôn Thi THPT giang sơn Lý Thuyết HÓA hữu cơ On Thi Đại Học yêu cầu NHỚ định hướng Hóa cơ học Ôn Thi Thpt quốc gia Lý Thuyết Hóa Ôn Thi Thpt non sông Lý Thuyết Hóa Thi THPT đất nước 2020 lý thuyết Hóa vô cơ 12 lý thuyết Hoá vô sinh Ôn Thi Đại Học định hướng Hóa vô sinh On Thi Đại Học bắt buộc Nhớ kim chỉ nan Ôn Thi Đại học Môn Hóa tư liệu Ôn Thi Thpt tổ quốc 2020 Môn Hóa nắm Tắt kim chỉ nan Hóa vô sinh 11 Tổng Hợp kiến thức Hóa 12 Ôn Thi Đại học tập Tổng Hợp kỹ năng Hóa Thi Thpt non sông Tổng Hợp triết lý Hóa 12 Pdf Tổng Hợp lý thuyết Hóa hữu cơ 12 Tổng Hợp kim chỉ nan Hóa Thi Đại học 2020 Trắc Nghiệm kim chỉ nan Hóa học Ôn Thi Đại Học tất cả Đáp An Trắc Nghiệm lý thuyết Hóa vô sinh 12
